TERMODINÁMICA

Los elementos encontrados en la naturaleza tienen un alto conglomerado de átomos. La materia siempre estará en uno de los tres estados sólido, líquido y gaseoso en sólidos la posiciones de los átomos o moléculas son fijas, en los líquidos las distancias entre moléculas son  fijas pero su orientación relativa cambia continuamente, los gases las distancias entre las moléculas son mucho más grandes que las dimensiones de las mismas, ya que las fuerzas de las moléculas entre las moléculas son muy débiles y estas se manifiestan cunado chocan entre si gracias a  este fenómeno  son más fáciles de describir que los otros dos estados. 

El calor

No es una nueva forma de energía, es el nombre que se le da a una transferencia de energía de tipo especial en donde hay una intervención de un gran número de partículas, se denomina calor el sistema de choques entre moléculas del sistema como producto de fuerza por desplazamiento.

Se debe diferenciar el concepto de calor y energía interna de una sustancia, el flujo de calor es una transferencia de energía debido  a las diferencias de temperatura la energía interna  es la energía que tiene una sustancia debido a su temperatura energía cinética de sus moléculas.

Cuando el calor fluye hacia el sistema se considera positivo pues incrementa su energía interna, cuando fluye desde el sistema y/o disminuye su energía interna el calor se considera negativo.

Cuando no existe intercambio de calor se dice que están en equilibrio térmico, las moléculas deben intercambiar energía, pero en promedio la misma cantidad de energía fluye en ambas direcciones, para que dos sistemas estén en equilibrio térmico las moléculas deben estar a la misma temperatura.

Primera ley de la termodinámica

Esta no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. A cada estado le corresponde una energía interna cuando pasan de del estado A a el estado B. supongamos que el estado A y realiza un trabajo W expandiéndose dicho trabajo da lugar a un cambio de energía interna de un sistema.

Podemos cambiar el estado del sistema poniéndole en contacto térmico con otro sistema a diferente temperatura, si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero aumenta su energía interna.

Si un sistema experimenta una transformación cíclica interna es cero ya que se parte de un estado A y regresa al mismo estado, pero durante este mismo el ciclo el sistema ha efectuado un trabajo proporcionado por los alrededores en forma de calor, para preservar el principio de conservación de energía. 

Transformación: La energía interna de un sistema depende de su estado un gas depende solamente de su temperatura. Mientras que en la transferencia de calor o trabajo mecánico dependen del tipo de transformación o camino seguido para ir al estado inicial final.

Segunda ley de la termodinámica 

Propone que la energía tiende a difundirse de lo mas concentrado a un lugar de menor concentración  acoge un termino Entropia "S" que postula que el grado de desorden o cambio de un sistema va estar asociado a la energía que no esta asociada a un trabajo

Tercera ley de la termodinámica

Llamada la ley del cero absoluto, postula que cuando un sistema no tiene entropía es igual a cero osea que hay un equilibrio absoluto.

FUENTE 
http://www.sc.eh.es/sbweb/fisica/termo/termo.html

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